Question

6. В схеме реакции HNO3 — Н20 + NO2 + 02расставьте коэффициенты методом электронного баланса.​

Answer 1

Ответ:

1) 4HN⁺⁵O₃ = 2H₂O + 4N⁺⁴O₂ + O₂°

N⁺⁵ + 1e⁻ = N⁺⁴    /4      

2O⁻² - 4e⁻ = O₂°   /1

Answer 2

Сбалансируем данную реакцию методом электронного баланса:

HNO3 → H2O + NO2 + O2

Шаг 1: Начнем с атомов, содержащих одинаковые элементы и которые участвуют в изменении степени окисления. Здесь это азот и водород.

На азоте в HNO3 степень окисления +5, а в NO2 степень окисления +4. Это означает, что азот ушел из более высокой степени окисления в более низкую. Для этого нам потребуется один электрон.

HNO3 + e⁻ → H2O + NO2 + O2

Теперь водород: в HNO3 степень окисления +1, в H2O она равна -2. Здесь водород переходит из более низкой степени окисления в более высокую. Нам понадобится два электрона.

HNO3 + e⁻ + 2H⁺ → H2O + NO2 + O2

Шаг 2: Теперь сосредоточимся на кислороде. В HNO3 есть 3 кислородных атома, и в H2O и NO2 по одному кислороду. Всего нам нужно уравнять количество кислорода. Для этого добавим 2 молекулы воды и одну молекулу кислорода:

HNO3 + e⁻ + 2H⁺ → H2O + NO2 + O2

Шаг 3: Теперь уравняем заряды, добавив электроны на левую сторону:

HNO3 + 3e⁻ + 2H⁺ → H2O + NO2 + O2

Шаг 4: Уравняем водород, добавив 6 протонов на левую сторону:

HNO3 + 3e⁻ + 6H⁺ → H2O + NO2 + O2

Шаг 5: Остается только уравнять заряды при помощи электронов на правой стороне:

HNO3 + 4e⁻ + 6H⁺ → H2O + NO2 + O2

Таким образом, сбалансированная реакция будет выглядеть следующим образом:

HNO3 + 4e⁻ + 6H⁺ → H2O + NO2 + O2