Question

Установіть формулу алкану, масова частка Гідрогену в якому становить 16,67%

Answer 1

W(H) = 16.67 %

CxHy - ?

W(C) = 100 - 16.67  = 83.33 %

X:Y = 83.33 / 12 : 16.67 / 1 = 7: 17

C7H17

Answer 2

Масова частка елементів у сполуках характеризується їхніми атомними відсотками. Для алканів загальної формули CnH(2n+2), масова частка водню (H) може бути розрахована наступним чином:

Масова частка водню = (Маса водню / Загальна маса алкану) * 100%

Маса водню може бути обчислена, враховуючи, що атом водню має атомну масу приблизно 1 г/моль.

Тепер, давайте розв'яжемо рівняння для алкану, де масова частка водню становить 16,67%. Ми можемо представити це у вигляді наступного рівняння:

(Маса водню / Загальна маса алкану) * 100% = 16,67%

Тепер, ми можемо виразити Маса водню відносно Загальної маси алкану:

Маса водню = (16,67% / 100%) * Загальна маса алкану

Маса водню = 0,1667 * Загальна маса алкану

Загальна маса алкану = 2 * (Маса водню) + Маса вуглецю (враховуючи, що кожен атом вуглецю має атомну масу приблизно 12 г/моль)

Загальна маса алкану = 2 * (0,1667 * Загальна маса алкану) + 12 * n

Тепер ми можемо розв'язати це рівняння для n (кількість атомів вуглецю):

Загальна маса алкану = 0,3334 * Загальна маса алкану + 12 * n

0,6666 * Загальна маса алкану = 12 * n

Загальна маса алкану = (12 * n) / 0,6666

Загальна маса алкану ≈ 18 * n

Загальна маса алкану повинна бути кратною 18 (оскільки маса атома вуглецю приблизно 12).

Тепер ми можемо підібрати таке значення n, при якому Загальна маса алкану буде кратною 18, і масова частка водню дорівнюватиме 16,67%. Це буде алкан з 3 вуглецевими атомами (n = 3).

Отже, алкан, в якому масова частка водню становить 16,67%, має формулу C3H8.