Question

На купрум2 оксид масою 32 г подіяли сульфатною кислотою. Обчисліть масу сульфатної кислоти. Помогите плиз!!​

Answer 1

Ответ:

Дано: y(CuO)=0,6 моль. Знайти  m(CuSO4)-?

Розв'язання.

Записуємо рівняння реакції:

  0,6 моль                      х г

    CuO    +  H2SO4 = CuSO4 +H2O

  1 моль                        160 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) оксиду CuO   з утворенням 1 моль солі купрум сульфату  CuSO4.

Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) солі й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160, M(CuSO4)=160 г/моль. Маса 1 моль=160 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

0,6  моль / 1 моль= х г / 160 г, звідси х=0,6 моль•160 г/1 моль=96 г.

Відповідь:  m(CuSO4)=96 г; купрум сульфат.

Объяснение:

Answer 2

Спершу давайте напишемо реакцію хімічної реакції між купрум(II) оксидом (CuO) і сульфатною кислотою (H2SO4):

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

З рівняння видно, що одна молекула CuO реагує з однією молекулою H2SO4, утворюючи одну молекулу CuSO4 та одну молекулу води.

Маса купрум(II) оксиду (CuO) дорівнює 32 г.

Так як молекулярна маса CuO дорівнює 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль.

Отже, кількість молей CuO дорівнює:

молі = маса / молекулярна маса = 32 г / 79.55 г/моль ≈ 0.402 моль

З рівняння реакції видно, що 1 моль CuO реагує з 1 моллю H2SO4. Таким чином, нам знадобиться 0.402 молі H2SO4.

Молекулярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) дорівнює 2*(1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + 4*(16.00 г/моль) = 98.09 г/моль.

Тепер можемо обчислити масу сульфатної кислоти:

маса H2SO4 = молі * молекулярна маса = 0.402 моль * 98.09 г/моль ≈ 39.51 г

Отже, маса сульфатної кислоти, необхідна для реакції з 32 г купрум(II) оксиду, становить близько 39.51 г.