Question

Яка маса алюмінію прореагує з хлоридною кислотою якщо при цьому виділиться 0,25моль водню?​

Answer 1

Ответ:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

n(H2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1 моль

n(Al):n(H2)

     2:3

     x:0.1

x=2*0.1/3=0.07 моль

m(Al)=n/M=0.07*27=1.89 г

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку маси алюмінію, який прореагує з хлоридною кислотою, використовується рівняння реакції та мольна маса алюмінію.

Рівняння реакції: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

За рівнянням, коефіцієнт молярного співвідношення між алюмінієм і воднем дорівнює 3:2. Це означає, що кожні 2 моля алюмінію взаємодіють з 3 молями хлоридної кислоти і виділяються 3 моля водню.

Задано, що виділяється 0,25 моль водню. Звідси можна обчислити кількість молей алюмінію, який прореагує: 0,25 моль водню * (2 моля Al / 3 моля H2) = 0,1667 моль Al

Мольна маса алюмінію становить 26,98 г/моль.

Тепер, ми можемо обчислити масу алюмінію: 0,1667 моль Al * 26,98 г/моль = 4,4986 г

Таким чином, маса алюмінію, яка прореагує з хлоридною кислотою і виділиться 0,25 моль водню, становить близько 4,4986 г.