Question

Вычислите количество соли которая получится при взаимодействии азотной кислоты с 15 граммами оксида кальция. СРОЧНО МОЖНО ПОДРОБНОЕ РЕШЕНИЕ

Answer 1

Ответ:

дано

m(CaO) =15 g

------------------

m(Ca(NO3)2) - ?

CaO+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2O

M(CaO) = 56 g/mol

n(CaO) = m/M = 15 / 56 = 0.27 mol

n(CaO) = n(Ca(NO3)2) = 0.27 mol

M(Ca(NO3)2) = 164 g/mol

m(Ca(NO3)2) = n*M = 0.27 * 164 = 44.28 g

ответ 44.28 гр

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами (азотной кислотой и оксидом кальция) и продуктом (солью).

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом кальция (CaO) выглядит следующим образом:

HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что между одной молекулой азотной кислоты и одной молекулой оксида кальция образуется одна молекула соли кальция и азотной кислоты (Ca(NO3)2).

Теперь давайте перейдем к расчетам:

1. Рассчитаем молекулярную массу Ca(NO3)2:

   • Атомный вес кальция (Ca) = 40.08 г/моль
   • Атомный вес азота (N) = 14.01 г/моль
   • Атомный вес кислорода (O) = 16.00 г/моль

   Молекулярная масса Ca(NO3)2 = (40.08 г/моль) + 2*(14.01 г/моль) + 6*(16.00 г/моль) = 164.09 г/моль

2. Рассчитаем количество молей Ca(NO3)2 в 15 г оксида кальция: Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей Ca(NO3)2 = 15 г / 164.09 г/моль ≈ 0.091 моль

3. Так как одна молекула азотной кислоты взаимодействует с одной молекулой оксида кальция и образует одну молекулу Ca(NO3)2, то количество молей Ca(NO3)2 будет равно количеству молей азотной кислоты.

4. Рассчитаем массу соли Ca(NO3)2: Масса соли = количество молей × молекулярная масса Масса соли = 0.091 моль × 164.09 г/моль ≈ 14.96 г

Таким образом, при взаимодействии 15 г оксида кальция с азотной кислотой образуется около 14.96 г соли кальция и азотной кислоты (Ca(NO3)2).