Question

К раствору цинк нитрата массой 160 г прилили избыток раствора натрий гидроксида. Определите массы образовавшихся веществ. Ребят срочно.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     160 г                                     Х г                      Х г

  Zn(NO3)2   +   2NaOH   =   Zn(OH)2    +     2NaNO3

n=1 моль                              n=1 моль               n=2 моль

М=189 г/моль                   М=99 г/моль          М =85 г/моль

m=189 г                             m=99 г                    m=170 г

160 г   Zn(NO3)2   -   Х г   Zn(OH)2

189 г  Zn(NO3)2    -  99 г  Zn(OH)2

m(Zn(OH)2 = 160 * 99 / 189 =84 г

160 г  Zn(NO3)2   -  Х г  NaNO3

189 г  Zn(NO3)2    -  170 г NaNO3

m(NaNO3) = 160 * 170 / 189 =144 г

Answer 2

Ответ:

дано

m(Zn(NO3)2) = 160 g

+NaOH

-------------------

m(Zn(OH)2) - ?

m(NaNO3) - ?

Zn(NO3)2+2NaOH-->Zn(OH)2+2NaNO3

M(Zn(NO3)2) = 189 g/mol

n(Zn(NO3)2) = m/M = 160 / 189 = 0.85 mol

n(Zn(NO3)2) = n(Zn(OH)2) = 2n(NaNO3)

n(Zn(OH)2) = 0.85 mol

M(Zn(OH)2) = 99 g/mol

m(Zn(OH)2) = n*M = 0.85 * 99 = 84.15 g

n(NaNO3) = 2*0.85 = 1.7 mol

M(NaNO3) = 85 g/mol

m(NaNO3) = n*M = 1.7 * 85 = 144.5 g

ответ m(Zn(OH)2) = 84.15 гр

         m(NaNO3) = 144.5 g

Объяснение:

Answer 3

Давайте разберемся с этой задачей. Сначала давайте определим химическую реакцию между цинк нитратом (Zn(NO3)2) и натрий гидроксидом (NaOH):

Zn(NO3)2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaNO3.

Из уравнения видно, что 1 моль цинка нитрата реагирует с 2 молями натрия гидроксида, образуя 1 моль цинка гидроксида и 2 моля нитрата натрия.

1. Рассчитаем количество молей цинка нитрата в начальной реакционной смеси: Масса цинка нитрата = 160 г. Молярная масса Zn(NO3)2 = 65.38 (масса цинка) + 2 * (14.01 (масса азота) + 3 * 16.00 (масса кислорода)) = 161.38 г/моль. Количество молей Zn(NO3)2 = Масса / Молярная масса = 160 г / 161.38 г/моль ≈ 0.992 моль.

2. Согласно уравнению реакции, 1 моль Zn(NO3)2 образует 1 моль Zn(OH)2. Количество молей Zn(OH)2 = 0.992 моль.

3. Так как на каждый моль Zn(OH)2 требуется 2 моля NaOH, рассчитаем количество молей NaOH, необходимых для полного превращения Zn(NO3)2: Количество молей NaOH = 2 * 0.992 моль = 1.984 моль.

4. Молярная масса NaOH = 22.99 (масса натрия) + 15.999 (масса кислорода) + 1.007 (масса водорода) = 39.997 г/моль. Масса NaOH = Количество молей * Молярная масса = 1.984 моль * 39.997 г/моль ≈ 79.34 г.

Таким образом:

• Масса цинка гидроксида (Zn(OH)2) = Молярная масса Zn(OH)2 * Количество молей = 99.38 г/моль * 0.992 моль ≈ 98.46 г.
• Масса нитрата натрия (NaNO3) = Молярная масса NaNO3 * Количество молей = 85.00 г/моль * 1.984 моль ≈ 168.40 г.
• Масса натрий гидроксида (NaOH) = 79.34 г.

Пожалуйста, убедитесь в правильности всех вычислений, так как точность ответа может зависеть от точных данных по молярным массам и другим физическим константам, а также округлений.