Question

СРОЧНО: На кальцій оксид масою 11,2г подіяли розчином нітратної кислоти до повного розчинення. Обчисліть кількість речовини і масу утвореної солі.​

Answer 1

ответ: количество вещества соли 0.2 моль, а масса соли 32.8 г!

Answer 2

Для вирішення цього завдання нам потрібно знайти кількість речовини кальцій оксиду (CaO), яка взаємодіє з розчином нітратної кислоти (HNO3), і потім обчислити масу утвореної солі, яка у цьому процесі утворюється.

Спочатку складемо реакцію:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

За реакцією 1 моль CaO взаємодіє з 2 молями HNO3. Маса молекули CaO дорівнює 40.08 г/моль, а маса молекули HNO3 дорівнює 63.01 г/моль.

Знайдемо кількість молей CaO: маса = маса / молярна маса кількість молей CaO = 11.2 г / 40.08 г/моль ≈ 0.2796 моль

Оскільки CaO і HNO3 реагують у співвідношенні 1:2, то кількість молей HNO3 буде: кількість молей HNO3 = 0.2796 моль * 2 = 0.5592 моль

Тепер можемо розрахувати масу утвореної солі Ca(NO3)2: маса = кількість молей * молярна маса маса Ca(NO3)2 = 0.5592 моль * (40.08 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 6 * 16.00 г/моль) ≈ 0.5592 моль * 164.09 г/моль ≈ 91.89 г

Отже, у результаті реакції утвориться близько 0.5592 моль кальцій нітрату (Ca(NO3)2) масою приблизно 91.89 г.