Question

Під час взаємодії 7,8 г лужного металу з водою виділився водень кількістю речовини 0,1 моль. Визначте метал

Answer 1

m(луж. металу) = 7.8 g

N(H2) = 0.2 mol

x mol                             0.2 mol

Me + H2O = Me(OH)n + H2

1 mol                               1 mol

1:x = 1:0.2

1x = 0.2

x = 0.2

M(Me) = 7.8 / 0.2 = 39

это калий

2K+2H2O = 2KOH + H2

Answer 2

За наданою інформацією ми можемо визначити лужний метал за допомогою реакції металу з водою та обчислити його молекулярну масу.

Реакція, яка відбувається:

Метал + Вода -> Металевий гідроксид + Водень

За вихідною інформацією, було виділено 0,1 моль водню. Молекулярна маса водню (H₂) дорівнює близько 2 г/моль. Отже, маса виділеного водню становить:

Маса водню = кількість молей * молекулярна маса = 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г

Також нам надано масу лужного металу, яка дорівнює 7,8 г. Отже, ми можемо встановити, який це метал, розділивши масу виділеного водню на масу металу:

Маса металу / Маса водню = 7,8 г / 0,2 г ≈ 39

Результат дуже наближений до атомної маси натрію (Na), яка дорівнює приблизно 23 г/моль. Тому лужний метал, який був використаний, це натрій (Na).