Question

Пожалуйста, помогите! 25 баллов. 1. Для смещения положения равновесия в сторону образования оксида азота (II) в уравнении реакции N2(г) + О2(г) ⇌ 2NO(г) – Q необходимо: 1) повысить температуру 2) уменьшить давление 3) увеличить давление 4) понизить температуру

Answer 1

Ответ:

1

Объяснение:

Реакция идёт с поглощением тепла, поэтому при понижении температуры она будет замедляется

А давление здесь влияния не имеет, так как объёмы одинаковые

Answer 2

Для смещения положения равновесия в сторону образования оксида азота (II) в уравнении реакции N2(г) + O2(г) ⇌ 2NO(г) – Q, необходимо увеличить давление. Это основано на принципе Ле Шателье, который утверждает, что система в равновесии смещается в сторону, противоположную изменению внешних условий.

В данном случае, уравнение показывает, что образование оксида азота (II) сопровождается уменьшением общего объема газов в системе (так как две молекулы газа превращаются в одну молекулу). Согласно принципу Ле Шателье, чтобы компенсировать это уменьшение объема, система смещается в сторону увеличения числа молекул газа, то есть в сторону образования оксида азота (II).

Повышение давления приведет к уменьшению объема газовой системы, что создаст условия для смещения равновесия в направлении образования большего количества молекул оксида азота (II).

Таким образом, правильный ответ: 3) увеличить давление.