Question

Сколько грамм магния может вступить в реакцию с 89,6 л кислорода

Answer 1

Ответ:192г

Э (объём кислорода) = 5,6литр

Э (магния)=24:2=12

масса магния= 12*89,6:5,6=192г

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

дано

V(O2) = 89.6 L

----------------------

m(Mg) - ?

2Mg+O2-->2MgO

n(O2) = V(O2) / Vm = 89.6 / 22.4 = 4 mol

2n(Mg) = n(O2)

n(Mg) = 2*4 / 1 = 8 mol

M(Mg) = 24 g/mol

m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 8*24 = 192 g

ответ 192 гр

Объяснение:

Answer 3

Для того чтобы рассчитать, сколько граммов магния может вступить в реакцию с определенным объемом кислорода, нам необходимо знать химическое уравнение реакции и стехиометрические соотношения между реагентами.

Уравнение реакции горения магния в кислороде: 2 Mg + O₂ -> 2 MgO

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) - около 32 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем, сколько молей кислорода содержится в 89,6 л (литрах) при стандартных условиях (0°C и 1 атм): n = V / Vm, где n - количество молей газа, V - объем газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,71 л/моль).

n(O₂) = 89,6 л / 22,71 л/моль ≈ 3,95 моль.

Согласно уравнению реакции, 2 моля магния реагируют с 1 молью кислорода. Таким образом, 3,95 моль кислорода будут реагировать с (3,95 моль / 1,975) ≈ 2 молью магния.

Масса магния, соответствующая 2 молям, равна: масса = молярная масса × количество молей = 24,31 г/моль × 2 моль ≈ 48,62 г.

Итак, при данных условиях, около 48,62 грамма магния может вступить в реакцию с 89,6 литрами кислорода.