Question

СРОЧНО НУЖНО ДАЮ 20 БАЛЛОВ С ДАНО ПЖЖЖЖЖЖЖЖЖЖ!!!!! 5. Сколько граммов и сколько молей бериллата натрия обра- зуется при воздействии на 0,1 моля гидроксида бериллия Ве(ОН), избыточным количеством нагретого гидроксида натрия?

Answer 1

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить уравнение химической реакции между гидроксидом бериллия (Be(OH)2) и гидроксидом натрия (NaOH):

Be(OH)2 + 2NaOH -> Na2Be(OH)4

Из уравнения видно, что для образования 1 моля Na2Be(OH)4 требуется 1 моль Be(OH)2 и 2 моля NaOH.

У нас есть начальное количество гидроксида бериллия Be(OH)2, равное 0.1 моля. Поскольку гидроксид натрия (NaOH) в данной реакции является избыточным, то он будет полностью реагировать с гидроксидом бериллия.

Следовательно, образуется:

• 0.1 моль гидроксида бериллия
• 2 * 0.1 моль = 0.2 моля гидроксида натрия

Чтобы найти массу образовавшегося бериллата натрия (Na2Be(OH)4), нам нужно знать их молярные массы:

• Молярная масса Na2Be(OH)4 = масса натрия (2 * 22.99 г/моль) + масса бериллия (9.01 г/моль) + 4 * масса кислорода (4 * 16.00 г/моль) + 4 * масса водорода (4 * 1.01 г/моль) = около 105.05 г/моль

Таким образом, масса бериллата натрия, образовавшегося при данной реакции:

Масса = количество молей * молярная масса = 0.1 моль * 105.05 г/моль = около 10.51 грамма

Итак, при данной реакции образуется около 10.51 грамма бериллата натрия и 0.1 моля гидроксида бериллия.