Question

Вычислить массу SO3, которая получится при реакции 3,36 л. SO2 с кислородом

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  3,36 л                             Х г

 2SO2     +    O2     =     2SO3

n=2 моль                     n=2 моль

Vm=22,4 л/моль        М = 80 г/моль

V = 44,8 л                    m=160 г

3,36 л  SO2   -   Х г  SO3

44,8 л  SO2    -  160 г  SO3

m(SO3) = 3,36 * 160 / 44,8 =12 г

Answer 2

Для вычисления массы SO3, получающейся при реакции, нам нужно знать уравнение этой реакции и провести расчеты на основе коэффициентов стехиометрии.

Уравнение реакции горения сернистого газа (SO2) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

2SO2 + O2 → 2SO3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул SO3 требуется 1 молекула O2. Однако вам дано объемное соотношение, а не количество молекул. Чтобы перейти от объемов к количеству веществ, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (в данном случае, 3,36 л) n - количество молекул газа Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,71 л/моль для SO2)

Из этого уравнения можно выразить количество молекул SO2:

n(SO2) = V / Vm

Теперь мы можем найти количество молекул SO3, которое образуется в реакции:

n(SO3) = n(SO2) / 2

И наконец, чтобы найти массу SO3, нужно умножить количество молекул SO3 на молекулярную массу SO3 (96 г/моль):

Масса SO3 = n(SO3) * молекулярная_масса_SO3

Давайте выполним расчеты:

1. Вычисление количества молекул SO2: n(SO2) = V / Vm = 3,36 л / 22,71 л/моль ≈ 0,1479 моль

2. Вычисление количества молекул SO3: n(SO3) = n(SO2) / 2 ≈ 0,1479 моль / 2 ≈ 0,0739 моль

3. Вычисление массы SO3: Масса SO3 = n(SO3) * молекулярная_масса_SO3 = 0,0739 моль * 96 г/моль ≈ 7,08 г

Итак, масса SO3, получающейся при данной реакции, составляет около 7,08 г.