Question

яка маса і кількість речовин цинку витратиться, для добування 1,12 л водню під час реакції його з розчином хлоридної кислоти?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Хг, Х моль                                           1,12 л

 Zn       +      2HCl    =    ZnCl2     +     H2

n=1 моль                                            n=1 моль

М=65 г/моль                                    Vm=22,4 л/моль

m= 65 г                                              V = 22,4 л

Х г  Zn   -   1,12 л Н2

65 г Zn  -  22,4 л  Н2

m(Zn) = 65 * 1,12 / 22,4 = 3,25 г

n(Zn) = m / M = 3,25 / 65 =0,05 моль

Answer 2

Реакція між цинком (Zn) та хлоридною кислотою (HCl) виражається такою хімічною рівнянням:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Згідно рівняння, 1 моль цинку споживає 2 молі кислоти та утворює 1 моль водню. Оскільки 1 моль ідеального газу при нормальних умовах (0°C та 1 атм) займає приблизно 22,71 л, 1,12 л водню буде відповідати:

1,12 л / 22,71 л/моль ≈ 0,0493 моль водню.

Оскільки 1 моль цинку реагує з 2 молями кислоти, тоді для утворення 0,0493 моль водню знадобиться половина цієї кількості цинку, тобто:

0,0493 моль / 2 = 0,02465 моль цинку.

Тепер можна визначити масу цинку, використаного під час реакції, використовуючи молекулярну масу цинку, яка дорівнює приблизно 65,38 г/моль:

Маса цинку = Кількість молей × Молекулярна маса Маса цинку = 0,02465 моль × 65,38 г/моль ≈ 1,613 г

Отже, для добування 1,12 л водню під час реакції цинку з розчином хлоридної кислоти, знадобиться приблизно 1,613 г цинку.