Question

Какой объем CaO2 вступил в реакцию с Ba (OH) 2 если образовалось 39,4 г. BaCO3. Дано:m (BaCO3) = 39,4 гНайти:V (CO2) -?Пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

4.48 л

Объяснение:

Дано:

m (BaCO3) = 39,4 г

Найти:

V (CO2) -?

Решение

1)СО2+Ва(ОН)2=ВаСО3+Н2О

2)n(BaCO3)=39.4г/197 г/моль=0,2 моль

3)n(BaCO3)=n(CO2)=0,2 моль

4)v(CO2)=0,2 моль*22,4 л/моль=4,48 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между CaO2 и Ba(OH)2. Предположим, что реакция протекает следующим образом:

CaO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждую моль CaO2, образуется одна моль BaCO3. Таким образом, мы должны найти количество молей BaCO3, а затем использовать это значение для нахождения объема CO2.

1. Найдем количество молей BaCO3, используя его молярную массу. Молярная масса BaCO3 = масса BaCO3 / количество молей BaCO3 Молярная масса BaCO3 = 137,33 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 137,33 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль = 197,34 г/моль

   Количество молей BaCO3 = масса BaCO3 / молярная масса BaCO3 = 39,4 г / 197,34 г/моль ≈ 0,20 моль

2. Так как каждая моль CaO2 соответствует одной моли BaCO3, то количество молей CaO2 также равно 0,20 моль.

3. Для нахождения объема CO2 в условиях задачи, нам необходимо знать температуру и давление реакции, чтобы применить уравнение состояния идеального газа. Без этих данных, мы не можем точно определить объем CO2.

Поэтому, без информации о температуре и давлении, мы не можем найти точное значение объема CO2.