Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии 9 моль гидроксида кальция с фосфорной кислотой

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    9 моль                                    Х г

 3Ca(OH)2    +   2H3PO4  =   Ca3(PO4)2   +  6H2O

n=3 моль                                n=1 моль

                                               М = 310 г/моль

                                               m=310 г

9 моль  Са(ОН)2   -   Х г   Са3(РО4)2

3 моль  Са(ОН)2   -  310 г  Са3(РО4)2

m(Ca3(PO4)2) = 9 * 310 / 3 = 930 г

Answer 2

Давайте сначала запишем уравнение химической реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и фосфорной кислотой (H₃PO₄):

3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы кальций фосфата (Ca₃(PO₄)₂) требуется 3 молекулы гидроксида кальция и 2 молекулы фосфорной кислоты.

Если у нас есть 9 молей гидроксида кальция, это соответствует 3 молям кальция фосфата, так как каждые 3 моля гидроксида кальция образуют 1 моль кальция фосфата.

Таким образом, образуется 3 моля кальция фосфата, что равно молекулярной массе кальция фосфата (Ca₃(PO₄)₂). Вы можете найти молекулярную массу кальция фосфата, сложив массы всех его атомов:

Молекулярная масса Ca₃(PO₄)₂ = (3 * атомная масса Ca) + (2 * атомная масса P) + (8 * атомная масса O) Молекулярная масса Ca₃(PO₄)₂ = (3 * 40.08 г/моль) + (2 * 30.97 г/моль) + (8 * 16.00 г/моль) Молекулярная масса Ca₃(PO₄)₂ = 310.18 г/моль

Таким образом, масса 3 молей кальция фосфата составит: Масса = молекулярная масса * количество молей Масса = 310.18 г/моль * 3 моль = 930.54 г

Таким образом, при данной реакции образуется около 930.54 г кальция фосфата.