Question

Строение электронных оболочек атомов кратко и понятно

Answer 1

Ну, смотри.

Любой атом имеет положительный заряд (его можно узнать по №элемента). А вокруг атома вращаются электроны (№ элемента это их количество). Они при вращении создают слои (количество слоев можно узнать по №периода).

Когда мы делаем схему, мы эти слои (орбитали) обозначаем ячейками. В одной ячейке помещается два электрона - обозначаем их как стрелочки вверх и вниз.

1 слой - 1 ячейка

2 слой - 1 ячейка и 3 ячейки

3 слой - 1 ячейка, 3 ячейки и 5 ячеек.

Дальше тебе вряд-ли пригодится.

Ну вот и все.

К примеру, возьмем фосфор (на картинке). Заряд +15, значит вокруг него 15 электронов. Фосфор находится в 3 периоде, значит 3 слоя. Кстати, по номеру группы можно узнать сколько электронов на внешнем слое. В данном случае их 5.

Чертим три слоя, правильно их чертить снизу вверх, а не как на фотке. Стрелочками начинаем располагать электроны (лучше на каждом слое размещать сначала по одной стрелочке, потом доставлять сколько останется уже).

На второй фотке показала что получается. А в левом нижнем углу электронная запись - в ней маленькие циферки это количество стрелочек, а большие - это слои.

Как-то так, удачи)

Answer 2

Атомы состоят из ядра, окруженного электронными оболочками. Электронные оболочки содержат электроны, которые движутся по орбитам вокруг ядра. В атоме существуют несколько оболочек, называемых K, L, M, N и так далее, в порядке удаления от ядра.

Каждая оболочка может содержать определенное количество электронов. Оболочка K может содержать не более 2 электронов, L - не более 8 электронов, M - не более 18 электронов, N - не более 32 электронов, и так далее. Общее количество электронов в атоме определяется его атомным номером.

Наиболее близкие к ядру оболочки имеют меньшую энергию и называются внутренними оболочками, а оболочки, находящиеся дальше от ядра, имеют большую энергию и называются внешними оболочками.

Каждая оболочка имеет подобие уровней энергии, называемых энергетическими уровнями или подуровнями. Внутри каждой оболочки электроны заполняют подуровни по определенным правилам заполнения.

Например, оболочка K имеет только один подуровень - 1s, который может содержать не более 2 электронов. Оболочка L имеет два подуровня - 2s и 2p, каждый из которых может содержать не более 8 электронов (2 электрона в 2s и 6 электронов в 2p).

Таким образом, строение электронных оболочек атомов определяется количеством электронов, атомным номером и правилами заполнения энергетических уровней и подуровней.