Question

Чему равна масса осадка, полученного при взаимодействии 5 моль фосфорной кислоты с гидроксидом бария? Написать решение. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    5 моль                                        Х г

  2H3PO4     +    3Ba(OH)2   =   Ba3(PO4)2    +   6H2O

n=2 моль                                   n=1 моль

                                                  М =601 г/моль

                                                  m=601 г

5 моль  Н3РО4   -   Х г    Ва3(РО4)2

2 моль  Н3РО4   -  601 г  Ва3(РО4)2

m(Ba3(PO4)2) = 5 * 601 / 2 = 1 кг 502 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂). По уравнению реакции, мы сможем определить стехиометрию реакции и соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом бария: H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ -> Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Из уравнения видно, что на одну молекулу фосфорной кислоты (H₃PO₄) идут 3 молекулы гидроксида бария (Ba(OH)₂). Следовательно, стехиометрическое соотношение между ними - 1:3.

1 моль H₃PO₄ соответствует 3 моль Ba(OH)₂. 5 молей H₃PO₄ соответствуют (5 * 3) молям Ba(OH)₂, то есть 15 молям.

Теперь, чтобы найти массу осадка, нужно знать молекулярные массы реагентов и продуктов. Молекулярная масса H₃PO₄ ≈ 98 г/моль, молекулярная масса Ba(OH)₂ ≈ 171 г/моль, а молекулярная масса Ba₃(PO₄)₂ ≈ 601 г/моль.

Масса осадка (Ba₃(PO₄)₂) = масса продукта - масса реагентов Масса осадка = (моль Ba₃(PO₄)₂) * (молекулярная масса Ba₃(PO₄)₂)

Масса осадка = 15 молей * 601 г/моль ≈ 9015 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 5 моль фосфорной кислоты с гидроксидом бария, составляет около 9015 грамм.