Question

Сколько граммов BaCO3 образуется при взаимодействии 5,6 литров CO2 с BaO?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 5,6 л                            Х г

 CO2    +     BaO   =    BaCO3

n=1 моль                       n=1 моль

Vm=22,4 л/моль         M =197 г/моль

V =22,4 л                     m=197 г

5,6 л  СО2   -  Х г  ВаСО3

22,4 л СО2  -  197 г ВаСО3

m(BaCO3) = 5,6 * 197 / 22,4 =49,25 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между реагирующими веществами. Уравнение реакции между диоксидом углерода (CO2) и оксидом бария (BaO) выглядит следующим образом:

BaO + CO2 -> BaCO3

Из уравнения видно, что между 1 молекулой BaO и 1 молекулой CO2 образуется 1 молекула карбоната бария (BaCO3).

Мы знаем, что 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает около 22,7 литров. Ваше значение объема CO2 составляет 5,6 литров. Давайте найдем количество молекул CO2:

Количество молекул CO2 = объем CO2 / объем 1 моли CO2 при стандартных условиях Количество молекул CO2 = 5,6 л / 22,7 л/моль ≈ 0,246 моль CO2

Так как коэффициент стехиометрии для CO2 и BaCO3 равен 1 (из уравнения реакции), то образуется такое же количество молекул BaCO3:

Количество молекул BaCO3 = 0,246 моль BaCO3

Теперь мы можем рассчитать молекулярную массу BaCO3:

Молярная масса BaCO3 = масса Ba + масса C + 3 * масса O Молярная масса BaCO3 = 137,33 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 197,34 г/моль

Теперь можем рассчитать массу 0,246 молей BaCO3:

Масса BaCO3 = количество молей BaCO3 * молярная масса BaCO3 Масса BaCO3 = 0,246 моль * 197,34 г/моль ≈ 48,54 г

Таким образом, образуется около 48,54 грамма бариевого карбоната (BaCO3) при взаимодействии 5,6 литров CO2 с BaO.