Question

Сколько граммов оксида фосфора образуется при окислении 31г фосфора

Answer 1

Ответ:

n(P) = m(P)/Mr(P) = 31/31 = 1 моль

4P + 5O2 ---> 2P2O5

n(P) = 2n(P2O5)

n(P2O5) = n(P)/2 = 0.5 моль

m(P2O5) = Mr(P2O5) * n(P2O5) = 0.5 * 142 = 71г

Ответ: m(P2O5) = 71г

Answer 2

Оксид фосфора может образовываться в нескольких различных структурах, таких как P2O3 (триоксид фосфора) и P4O10 (децитетраоксид фосфора). Для определения точного количества граммов оксида фосфора, образующегося при окислении 31 г фосфора, нам нужно знать конкретный тип окисления и соотношение между реагирующими веществами.

Если мы рассмотрим образование децитетраоксида фосфора (P4O10), то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

4P + 5O2 → P4O10

Согласно уравнению, на каждый моль фосфора (P) требуется 5 молей молекул кислорода (O2) для образования одного мола P4O10. Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль, а молярная масса децитетраоксида фосфора (P4O10) равна примерно 283 г/моль.

Теперь можем провести расчет:

Моль фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора = 31 г / 31 г/моль = 1 моль P

Согласно стехиометрии реакции, на 1 моль фосфора требуется 1 моль P4O10. Таким образом, образуется 1 моль P4O10.

Масса P4O10 = моль P4O10 * молярная масса P4O10 = 1 моль * 283 г/моль = 283 г

Итак, при окислении 31 г фосфора образуется примерно 283 г децитетраоксида фосфора (P4O10).

Пожалуйста, обратите внимание, что этот расчет основан на упрощенных предположениях, и реальные условия могут отличаться.