Question

10 г кальция вступило в реакцию с 4 г кислорода. Определите массу полученного оксида кальция.

Answer 1

Ответ:

2 оксда кальция это легко решить 10г-4г=6÷3

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить стехиометрические коэффициенты реакции между кальцием (Ca) и кислородом (O₂), а затем использовать их для расчета массы полученного оксида кальция (CaO).

Уравнение реакции между кальцием и кислородом выглядит следующим образом:

2 Ca + O₂ → 2 CaO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида кальция требуется 1 моль кислорода.

Молярная масса кальция (Ca) ≈ 40 г/моль. Молярная масса кислорода (O₂) ≈ 32 г/моль. Молярная масса оксида кальция (CaO) ≈ 56 г/моль.

Масса кальция, данная в задаче: 10 г. Масса кислорода, данная в задаче: 4 г.

1. Определяем количество молей кальция и кислорода:

Моли Ca = масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль Моли O₂ = масса / молярная масса = 4 г / 32 г/моль = 0.125 моль

2. Определяем, какое количество оксида кальция будет образовано:

Согласно уравнению реакции, 2 моли Ca образуют 2 моли CaO. Таким образом, 0.25 моль Ca образуют 0.25 моль CaO.

3. Рассчитываем массу полученного оксида кальция:

Масса CaO = количество молей × молярная масса = 0.25 моль × 56 г/моль ≈ 14 г.

Итак, масса полученного оксида кальция составляет приблизительно 14 г.