Question

К раствору 16 г сульфата меди (II) добавили 12 г раствора гидроксида натрия. Какая масса образовавшегося осадка?

Answer 1

m(CuSO4) = 16 g

m(NaOH) = 12 g

m(осадка) - ?

N(CuSO4) = 16 / (64+32+64) = 16/160 = 0.1 mol

N(NaOH) = 12 / 40 = 0.3 mol

т.к NaOH в избытке, расчёт будет по кол-ву сульфата меди.

0.1 моль                х моль

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

1 моль                    1 моль

1:0.1 = 1:x

x = 0.1

m(Cu(OH)2) = 0.1 * (64+16*2+1*2) = 0.1 * 98 = 9.8 g

Answer 2

Давайте сначала определим химическую реакцию между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия:

CuSO4 (сульфат меди (II)) + 2NaOH (гидроксид натрия) → Cu(OH)2 (осадок гидроксида меди) + Na2SO4 (сульфат натрия)

Из уравнения видно, что одна молекула сульфата меди (II) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия, образуя одну молекулу осадка гидроксида меди и сульфат натрия. Массовые соотношения между этими веществами также пропорциональны коэффициентам в химическом уравнении.

Масса CuSO4 = 16 г Масса NaOH = 12 г

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль (медь) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 159.63 г/моль Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 15.999 г/моль (кислород) + 1.008 г/моль (водород) = 39.997 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль (медь) + 2 * 15.999 г/моль (кислород) + 2 * 1.008 г/моль (водород) = 97.56 г/моль

Сначала определим количество веществ в молях для каждого реагента:

Моли CuSO4 = масса / молярная масса = 16 г / 159.63 г/моль ≈ 0.1003 моль Моли NaOH = масса / молярная масса = 12 г / 39.997 г/моль ≈ 0.3001 моль

Согласно химическому уравнению, 1 моль CuSO4 образует 1 моль Cu(OH)2, следовательно, моль Cu(OH)2 будет равно моли CuSO4.

Масса образовавшегося Cu(OH)2 = моль Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 = 0.1003 моль * 97.56 г/моль ≈ 9.77 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II) составит около 9.77 г.