Question

Из оксида серы 6 получили 20г сульфата калия. вычислите объём оксида серы 6

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х л                                20 г

  SO3     +   2KOH    =    K2SO4   +   H2O

n=1 моль                         n=1 моль

Vm=22,4 л/моль           М = 174 г/моль

V = 22,4 л                      m=174 г

Х л  SO3   -   20 г   K2SO4

22,4 л SO3 -  174 г  K2SO4

V(SO3) = 22,4 * 20 / 174 = 2,6 л

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции превращения оксида серы VI (SO₃) в сульфат калия (K₂SO₄):

2 SO₃ + 2 K₂O → 2 K₂SO₄

Из уравнения видно, что 2 молекулы SO₃ реагируют с 2 молекулами K₂O, образуя 2 молекулы K₂SO₄.

Молярная масса SO₃ = 32.07 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 80.07 г/моль. Молярная масса K₂SO₄ = 39.10 г/моль * 2 + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 174.26 г/моль.

Из данной информации, мы можем рассчитать количество молей SO₃, которое соответствует 20 г K₂SO₄:

Моли SO₃ = Масса K₂SO₄ / Молярная масса K₂SO₄ = 20 г / 174.26 г/моль ≈ 0.1148 молей.

Так как каждая молекула SO₃ даёт 2 молекулы K₂SO₄, общее количество молекул SO₃ будет удвоено:

Общее количество молей SO₃ = 2 * 0.1148 молей ≈ 0.2296 молей.

Теперь мы можем рассчитать объём оксида серы VI (SO₃) с использованием идеального газового закона, предполагая, что реакция происходила при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm,

где V - объём газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объём газа при стандартных условиях (Vм = 22.71 л/моль).

V = 0.2296 молей * 22.71 л/моль ≈ 5.21 л.

Таким образом, объём оксида серы VI при данной реакции составляет примерно 5.21 л.