Question

10 класс Задача 10-1.Неизвестную массу карбоната кальция внесли в раствор солянойкислоты, при этом соль полностью растворилась. После полного растворениясоли масса образовавшегося раствора увеличилась по сравнению с массойисходного раствора соляной кислоты на 5.6г. Напишите уравнение реакции.Назовите причину увеличения массы раствора после реакции. Какова массаисходного карбоната кальция, растворенная в соляной кислоте?​​

Answer 1

Ответ:

........,.........,.....,,.................

Answer 2

Уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

В результате этой реакции образуется хлорид кальция (CaCl2), углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

При этой реакции увеличивается объем газа в системе из-за образования углекислого газа, который выходит в виде пузырьков. Это приводит к тому, что после полного растворения карбоната кальция масса раствора увеличивается на 5.6 грамма.

Исходя из этой информации, можно рассчитать массу исходного карбоната кальция. Для этого нужно вычислить, сколько граммов углекислого газа образуется в реакции, так как это и есть причина увеличения массы раствора.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Таким образом, масса CO2, соответствующая 5.6 граммам, равна:

Масса CO2 = 5.6 г / 44.01 г/моль (молярная масса CO2) ≈ 0.127 моль

Поскольку на каждый моль CaCO3 образуется 1 моль CO2, масса исходного CaCO3, растворенного в соляной кислоте, равна:

Масса CaCO3 = 0.127 моль * 100.09 г/моль (молярная масса CaCO3) ≈ 12.72 г

Итак, масса исходного карбоната кальция, растворенного в соляной кислоте, составляет примерно 12.72 грамма.