Question

. В какую сторону сместится равновесие в системе С2Н4(г) + Н2О (г) ↔ С2Н5ОН(г) + Q А) при повышении температуры Б) при повышении давления В) при увеличении концентрации газообразной воды? Дайте обоснованный ответ

Answer 1

Ответ:

А) при повышении температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.←

Б) при повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции. →

В) при увеличении концентрации газообразной воды равновесие сместится в сторону продуктов реакции. →

Объяснение:

Согласно принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону уменьшения эффекта внешнего воздействия.

С₂Н₄(г) + Н₂О (г) ↔ С₂Н₅ОН(г) + Q

Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.

В нашем случае реакция идет с выделением тепла, т.е. экзотермическая, поэтому при повышении температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.

А) при повышении температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.←

Повышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов. В заданной реакции исходные вещества занимают 2 объема (смотри коэффициенты), а продукт реакции занимает 1 объем.

Повышение давления сместит равновесие в сторону продукта реакции -  образования паров спирта.

Б) при повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции. →

Увеличение концентрации одного из веществ смещает равновесие в сторону его уменьшения. При увеличении концентрации газообразной воды равновесие сместится в сторону продукта реакции -  образования паров спирта.

В) при увеличении концентрации газообразной воды равновесие сместится в сторону продуктов реакции. →

Answer 2

Для определения того, как изменится равновесие в данной системе при изменении температуры, давления и концентрации, нам следует применить принцип Ле-Шателье. Этот принцип утверждает, что если на систему в равновесии воздействует какое-либо изменение, система сместится таким образом, чтобы компенсировать это изменение и вернуться к равновесию.

A) При повышении температуры: Реакция C2H4(г) + H2O(г) ↔ C2H5OH(г) + Q является экзотермической (выделяется тепло), так как Q находится в продуктах. Следовательно, увеличение температуры приведет к снижению эффективности этой реакции, так как система будет стремиться поглотить добавленное тепло. Равновесие сместится влево, в сторону реагентов (C2H4 и H2O).

Б) При повышении давления: Реакция дана в газовой фазе. Повышение давления будет способствовать перемещению равновесия в ту сторону, где находится меньшее количество молекул газа. В данном случае, это правая сторона (C2H5OH и Q), так как она содержит меньше молекул газа (один газообразный компонент по сравнению с двумя на стороне реагентов). Таким образом, равновесие сместится вправо.

В) При увеличении концентрации газообразной воды: Если концентрация газообразной воды увеличивается, система будет стремиться уравновесить соответствующие концентрации реагентов и продуктов. Так как вода является реагентом на левой стороне реакции, увеличение ее концентрации приведет к тому, что равновесие сместится вправо, в сторону продуктов.

Итак, в итоге:

• При повышении температуры равновесие сместится влево.
• При повышении давления равновесие сместится вправо.
• При увеличении концентрации газообразной воды равновесие сместится вправо.