Question

ПОМОГИТЕ ПЖ Медный купорос (CuSO4*5H2O) массой 5.21 г растворили в воде и через образовавшийся раствор пропустили избыток сероводорода. Определите массу осадка образовавшегося в результате реакции.

Answer 1

Ответ:

CuSO4*5H2O---CuSO4

5.21------x=3.3344

250------160

CuSO4+H2S=H2SO4+CuS

3.3344------x=2

160-------96

отв: 2гр.

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Сначала давайте определим химическую реакцию между медным купоросом (CuSO4 * 5H2O) и сероводородом (H2S):

CuSO4 * 5H2O + H2S -> CuS↓ + H2SO4 + 5H2O

Из уравнения видно, что одна молекула медного купороса реагирует с одной молекулой сероводорода, образуя молекулу осадка CuS и другие продукты.

Масса медного купороса (CuSO4 * 5H2O) составляет 5.21 г. Мы должны найти массу осадка (CuS), который образуется при реакции. Для этого мы должны определить количество молекул медного купороса и затем использовать стехиометрию реакции, чтобы определить массу осадка.

1. Найдем количество молекул CuSO4 * 5H2O: Молярная масса CuSO4 * 5H2O = молярная масса CuSO4 + 5 * молярная масса H2O = 63.55 г/моль + 5 * (18.02 г/моль) = 249.68 г/моль Количество молекул = масса / молярная масса = 5.21 г / 249.68 г/моль ≈ 0.02085 моль

2. Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждую молекулу медного купороса образуется одна молекула осадка CuS. Таким образом, количество молекул осадка CuS равно количеству молекул медного купороса.

3. Масса осадка CuS: Масса = количество молекул * молярная масса CuS ≈ 0.02085 моль * (63.55 г/моль) ≈ 1.322 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции медного купороса с сероводородом, составляет приблизительно 1.322 г.