Question

4. Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии соляной кислоты с цинка массой 128 г.​

Answer 1

Ответ:

2HCl+Zn= ZnCl2+H2

1128*2/65=3,9

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета массы водорода, выделившегося при реакции цинка с соляной кислотой, нужно знать стехиометрический коэффициент реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Сначала давайте составим уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что на каждый моль цинка (Zn) требуется 2 моля соляной кислоты (HCl) для полного взаимодействия, и в результате выделяется 1 моль водорода (H₂).

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль Молярная масса водорода (H₂) = 2.02 г/моль

Сначала найдем количество молей цинка в реакции:

Моли цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Моли цинка = 128 г / 65.38 г/моль ≈ 1.956 моль

С учетом стехиометрического коэффициента, количество молей водорода будет таким же:

Моли водорода = Моли цинка ≈ 1.956 моль

Теперь можно рассчитать массу водорода, выделившегося при реакции:

Масса водорода = Моли водорода * Молярная масса водорода Масса водорода = 1.956 моль * 2.02 г/моль ≈ 3.946 г

Таким образом, масса водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с цинком массой 128 г, составляет около 3.946 г.