Question

Какой объём CO2 IV поглащается CaOH2 массой 222г​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    222 г              Х л

  Ca(OH)2    +    CO2    =    CaCO3   +   H2O

n=1 моль             n=1 моль

М=74 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m=74 г                  V = 22,4 л

222 г   Са(ОН)2    -   Х л   СО2

74 г      Са(ОН)2    -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 222 * 22,4 / 74 =67,2 л

Answer 2

Чтобы рассчитать объем CO2, поглощаемый Ca(OH)2, необходимо знать уравнение реакции между Ca(OH)2 и CO2.

Уравнение реакции между Ca(OH)2 и CO2 выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу CO2 приходится одна молекула Ca(OH)2. Таким образом, масса CO2, поглощаемого Ca(OH)2, будет равна массе Ca(OH)2.

В данном случае, масса Ca(OH)2 составляет 222 г, поэтому объем CO2, поглощаемый Ca(OH)2, будет таким же: 222 г.

Однако, для более точного рассчета объема CO2 необходимо знать дополнительную информацию, такую как давление и температуру системы, чтобы использовать уравнение состояния газа.