Question

Определите количество соляной кислоты, выделяющейся при реакции 20,8 г хлорида бария с серной кислотой.

Answer 1

Ответ:

ответ внизу на фотографии

Answer 2

Давайте сначала напишем сбалансированное химическое уравнение для реакции между хлоридом бария (BaCl₂) и серной кислотой (H₂SO₄):

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Из уравнения видно, что одна молекула хлорида бария реагирует с двумя молекулами серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата бария (BaSO₄) и две молекулы соляной кислоты (HCl).

Молекулярная масса BaCl₂: 137.33 г/моль (137.33 = 137.33 + 2 * 35.45) Молекулярная масса H₂SO₄: 98.08 г/моль (2 * 1.01 + 32.07 + 4 * 16.00 = 98.08)

Масса хлорида бария (BaCl₂) = 20.8 г

Сначала найдем количество молей хлорида бария:

Молей BaCl₂ = масса / молекулярная масса = 20.8 г / 137.33 г/моль ≈ 0.151 моль

Так как коэффициент перед BaCl₂ в уравнении 1, то количество молей соляной кислоты (HCl), выделяющейся при реакции, будет двойным:

Молей HCl = 2 * 0.151 моль = 0.302 моль

Теперь найдем массу соляной кислоты:

Масса HCl = молей * молекулярная масса = 0.302 моль * 36.46 г/моль ≈ 11.01 г

Итак, при реакции 20.8 г хлорида бария с серной кислотой выделяется примерно 11.01 г соляной кислоты.