Question

К 742 мл 20 %-ного раствора карбоната натрия с плотностью 0,5 г/мл добавили раствор соляной кислоты массой 38,5 г. Рассчитай массу хлорида натрия. (Ответ округли до десятичного знака).

Answer 1

Ответ:

Смотрите на фотки

Объяснение:

Answer 2

Давайте решим эту задачу пошагово:

1. Рассчитаем количество карбоната натрия в 742 мл 20%-ного раствора:

   Концентрация 20% означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г карбоната натрия.

   В 742 мл раствора будет содержаться:

   (742 мл / 100 мл) * 20 г = 148,4 г карбоната натрия.

2. Рассчитаем количество хлороводородной кислоты (соляной кислоты), реагирующей с карбонатом натрия:

   Уравнение реакции: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

   Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22,99 г/моль (Na) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 105,99 г/моль. Молярная масса HCl = 1,01 г/моль (H) + 35,45 г/моль (Cl) = 36,46 г/моль.

   Мольная масса NaCl = 22,99 г/моль (Na) + 35,45 г/моль (Cl) = 58,44 г/моль.

   Масса карбоната натрия: 148,4 г. Масса соляной кислоты: 38,5 г.

   Количество молей карбоната натрия: 148,4 г / 105,99 г/моль ≈ 1,401 моль. Количество молей соляной кислоты: 38,5 г / 36,46 г/моль ≈ 1,057 моль.

   По уравнению реакции 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl, так что они взаимодействуют полностью.

3. Рассчитаем массу образовавшегося хлорида натрия:

   Масса хлорида натрия: 2 * количество молей соляной кислоты * масса молекулы NaCl.

   Масса хлорида натрия: 2 * 1,057 моль * 58,44 г/моль ≈ 123,2 г.

Ответ: Масса хлорида натрия составляет примерно 123,2 г.