Question

Дам 60 баллов!!! 9 класс Срочно!!!!!! 12 г раствора гидроксида натрия добавляли к физиологическому раствору, содержащему 16 г сульфата меди. Определите массу образовавшегося осадка. Нужно решение!!!!! Ответ: 9.8 г

Answer 1

Ответ:

Дано:.

m(NaOH)=12гр.

m(CuSO4)=16гр

_____________

m(Cu(OH)2)=?гр

Объяснение:

Решение:

2NaOH+CuSO4=} Na2SO4+CuOH2

m=M•n

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо рассмотреть химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4):

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения реакции видно, что между одной молекулой гидроксида натрия и одной молекулой сульфата меди образуется одна молекула осадка гидроксида меди (Cu(OH)2).

1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2.

Для определения массы осадка необходимо вычислить количество вещества сульфата меди и использовать его для расчета массы осадка.

Масса CuSO4 = 16 г Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.61 г/моль

Количество вещества CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 Количество вещества CuSO4 = 16 г / 159.61 г/моль ≈ 0.1003 моль

Так как 1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2, то количество вещества Cu(OH)2 также равно 0.1003 моль.

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 95.55 г/моль

Масса осадка Cu(OH)2 = количество вещества Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 Масса осадка Cu(OH)2 = 0.1003 моль * 95.55 г/моль ≈ 9.8 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет около 9.8 г.