Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!) Задача (Оформление: дано и решение): во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 45°-90°, если при повышении температуры на 10° скорость реакции увеличивается в 2 раза?

Answer 1

Ответ:

Дано:

t1 = 90C°

t2 = 45C°

Найти:

V90/V45=?

Решение:

V2 = V1 * 2^(t1-t2)/10

V90 = V45 * 2^(90-45)/10 = V45 * 2^4,5 = V45 * 22,63 раза

Ответ: V90/V45 = 22,63 раза (2^4,5)

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. По вашим данным, при повышении температуры на 10° скорость реакции увеличивается в 2 раза. Это означает, что есть некоторая зависимость между изменением температуры и изменением скорости реакции:

Пусть S1 - начальная скорость реакции при температуре 45°, S2 - скорость реакции при температуре 55° (45° + 10°), S3 - скорость реакции при температуре 90° (45° + 45°).

Мы знаем, что при повышении температуры на 10° скорость реакции увеличивается в 2 раза, то есть:

S2 = 2 * S1.

Теперь нам нужно найти, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 45° до 90°. Для этого мы можем воспользоваться уже полученным соотношением и найти S3:

S3 = 2 * S2.

Затем мы можем выразить S2 через S1:

S2 = 2 * S1.

И подставить это выражение в выражение для S3:

S3 = 2 * (2 * S1) = 4 * S1.

Таким образом, скорость реакции при температуре 90° (S3) будет в 4 раза больше, чем начальная скорость реакции при температуре 45° (S1).

Итак, ответ на ваш вопрос: скорость химической реакции увеличится в 4 раза при повышении температуры от 45° до 90°.