Question

4. При обработке смеси магния и меди массой 5,6 г разбавленной серной кислотой выделился газ, объемом 3,7 л. Полученную соль обработали раствором хлорида бария с массой соли 5 г. Найти массу осадка, полученного в конечной реакции.

Answer 1

Ответ:

в прикрепленном файле

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей по шагам.

1. Вначале найдем количество магния (Mg) в исходной смеси. Магний реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием магния сульфата (MgSO4) и выделением водорода (H2) по следующей реакции:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль.

Масса серной кислоты, использованной для реакции, можно найти, разделив ее массу на ее молярную массу:

Масса H2SO4 = 5.6 г Моль H2SO4 = 5.6 г / 98.08 г/моль ≈ 0.057 моль

Так как магний реагирует с серной кислотой в соотношении 1:1, то количество магния в исходной смеси также составляет 0.057 моль.

2. Теперь найдем количество магния (Mg) в магния сульфате (MgSO4). Мольная масса MgSO4 = 24.31 г/моль (Mg) + 32.06 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 120.33 г/моль.

Масса MgSO4, образовавшегося в реакции, равна:

Масса MgSO4 = Количество магния (в моль) * Мольная масса MgSO4 Масса MgSO4 = 0.057 моль * 120.33 г/моль ≈ 6.86 г

3. Далее реакция магния с хлоридом бария (BaCl2) приведет к образованию осадка магния хлорида (MgCl2) и растворимого бария сульфата (BaSO4):

MgSO4 + BaCl2 -> MgCl2 + BaSO4

Мольная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (Ba) + 32.06 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 233.39 г/моль.

Масса BaSO4, образовавшегося в реакции, равна массе хлорида бария (BaCl2), которая составляет 5 г.

4. Теперь мы можем найти массу осадка, которая равна массе BaSO4:

Масса осадка = 5 г

Итак, масса осадка, полученного в конечной реакции, составляет 5 граммов.