Question

Смесь углекислого газа и некоторого газа имеет плотность 1,83 при прпускании этой смеси через известковый воду выпадает осадок 10 г определить молярную массу газа

Answer 1

Объяснение:

Льчьлчшващвллвлвцц9цщщц8уу

Answer 2

Давайте вначале разберемся, какие реакции происходят при взаимодействии углекислого газа (CO2) и извести (CaO) в воде (H2O).

Когда углекислый газ проходит через известковую воду (раствор Ca(OH)2), образуется осадок известкового карбоната (CaCO3):

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Известковый карбонат (CaCO3) образует осадок, который можно отфильтровать и взвесить. Зная массу осадка и молекулярную массу CaCO3, мы можем вычислить количество молей углекислого газа (CO2), которое присутствовало в исходной смеси.

Молярная масса CaCO3:

• Атомный вес Ca = 40,08 г/моль
• Атомный вес C = 12,01 г/моль
• Три атома O = 3 * 16,00 г/моль = 48,00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 г/моль

Теперь, учитывая, что выпало 10 г осадка известкового карбоната, мы можем вычислить количество молей CaCO3:

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 10 г / 100,09 г/моль ≈ 0,0999 моль

Так как каждый мол CaCO3 соответствует одному молю CO2 в реакции, количество молей CO2 также составляет около 0,0999 моль.

Теперь, чтобы найти молярную массу неизвестного газа (X), нам нужно разделить массу смеси на количество молей этого газа:

Плотность смеси = масса смеси / объем смеси

Так как объем не указан, давайте предположим, что объем смеси равен 1 литру. Тогда масса смеси равна её плотности.

Масса смеси = 1,83 г

Теперь мы знаем, что количество молей CO2 составляет 0,0999 моль.

Молярная масса X = масса смеси / количество молей X Молярная масса X = 1,83 г / 0,0999 моль ≈ 18,33 г/моль

Итак, молярная масса неизвестного газа (X) составляет приблизительно 18,33 г/моль.