Question

Сколько граммов NaCl потребуется для получения 56л HCl по реакции 2NaCl+H2SiO3=Na2SiO3+2HCl

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                                                               56 л

2NaCl    +      H2SiO3   =    Na2SiO3   +   2HCl

n=2 моль                                                    n=2 моль

М=58,5 г/моль                                        Vm=22,4 л/моль

m=117 г                                                      V = 44,8 л

Х г   NaCl    -   56 л   HCl

117 г  NaCl  -   44,8 л  HCl

m(NaCl) = 117 * 56 / 44,8 = 146,25 г

Answer 2

Для решения этой задачи, первым шагом будет балансировка уравнения реакции:

2NaCl + H2SiO3 → Na2SiO3 + 2HCl

Теперь видно, что 1 молекула H2SiO3 (кремниевая кислота) дает 2 молекулы HCl. Однако в вашем вопросе речь идет о 56 л HCl, а не о количестве молекул. Для того чтобы рассчитать количество NaCl, необходимое для получения 56 л HCl, нужно учесть их соотношение в уравнении реакции.

Согласно уравнению, 2 молекулы NaCl дадут 2 молекулы HCl. Таким образом, на каждые 2 молекулы NaCl требуется 2 молекулы HCl. Это соотношение можно перевести в моларные количества:

Молярная масса NaCl = 22.99 г/моль + 35.45 г/моль = 58.44 г/моль Молярная масса HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

Теперь можно рассчитать, сколько граммов NaCl требуется для получения 1 моль HCl:

1 моль NaCl даст 2 моль HCl 58.44 г NaCl даст 36.46 г HCl

Соответственно, для получения 36.46 г HCl потребуется 58.44 г NaCl.

Если вам нужно получить 56 л (или моль) HCl, то:

56 моль HCl требуют 56 моль NaCl 56 моль NaCl * 58.44 г/моль = 3276.64 г NaCl

Таким образом, для получения 56 л HCl по данной реакции потребуется около 3276.64 г NaCl.