Question

Во сколько раз нужно увеличить исходную концентрацию веществ чтобы скорость химической реакции возросла в 64 раза N2+O2=2NO​

Answer 1

Ответ:

. . ...............

я сделала

Answer 2

Для реакции N₂ + O₂ → 2NO, у нас есть следующее уравнение скорости:

r = k [N₂] [O₂]

где:

• r - скорость реакции
• k - постоянная скорости реакции
• [N₂] - концентрация азота (N₂)
• [O₂] - концентрация кислорода (O₂)

Если мы хотим увеличить скорость реакции в 64 раза, то у нас будет:

новая скорость = 64 * начальная скорость

Так как скорость реакции пропорциональна концентрациям реагирующих веществ, то мы можем записать:

новая скорость = k [N₂]_новое [O₂]_новое

где [N₂]_новое и [O₂]_новое - новые концентрации азота и кислорода соответственно.

Теперь, разделим новую скорость на начальную скорость:

64 * начальная скорость = k [N₂]_новое [O₂]_новое

начальная скорость = k [N₂]_начальное [O₂]_начальное

Теперь поделим первое уравнение на второе:

64 = ([N₂]_новое [O₂]_новое) / ([N₂]_начальное [O₂]_начальное)

Так как реакция N₂ + O₂ → 2NO имеет стехиометрический коэффициент 2 перед NO, то [NO] = 2 * [N₂] или [NO] = 2 * [O₂].

Подставим это в уравнение:

64 = ([N₂]_новое [O₂]_новое) / ([N₂]_начальное [O₂]_начальное) 64 = ([N₂]_новое * 2 * [NO]_новое) / ([N₂]_начальное * 2 * [NO]_начальное)

Теперь можно сократить 2 и [NO]:

64 = ([N₂]_новое) / ([N₂]_начальное)

Отсюда получаем, что необходимо увеличить начальную концентрацию азота в 64 раза.