Question

Помогите решить пожалуйста (22б): Записать уравнения реакций формулами и расставить коэффициенты методом электронного баланса (ОВР) Фосфор + газ кислород → оксид фосфора (V)

Answer 1

Ответ:

P + O2 →  P2O5

Объяснение:

4 P0(ноль заряд) - 20 e- → 4 PV(заряд 5) (окисление)

10 O0(ноль заряд) + 20 e- → 10 O-II(заряд -2) (восстановление)

4 P + 5 O2 → 2 P2O5

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

4P + 5O2 = 2P2O5

P(0) + O(0) = P(+5)O(-2)

P(0) -5e = P(+5)          4    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)    5    в-ие

ок-ль

Answer 3

Давайте начнем с записи несбалансированного уравнения реакции:

Фосфор + кислород → оксид фосфора(V)

Здесь у нас есть два атома фосфора на левой стороне и один атом фосфора на правой стороне уравнения. Это означает, что нам нужно добавить коэффициент 2 перед фосфором на правой стороне для балансировки атомного количества фосфора:

2P + кислород → оксид фосфора(V)

Теперь давайте рассмотрим атомы кислорода. На левой стороне у нас 2 атома кислорода (так как они присутствуют в молекуле O2), а на правой стороне у нас 1 атом кислорода в молекуле оксида фосфора (V). Добавим перед кислородом на левой стороне коэффициент 2:

2P + 2кислород → оксид фосфора(V)

Теперь давайте рассмотрим оксид фосфора(V) на правой стороне. Он содержит 1 атом фосфора и 2 атома кислорода. Мы уже добавили коэффициент 2 перед фосфором, поэтому чтобы уравнять количество атомов кислорода, нам понадобится коэффициент 3 перед молекулой оксида фосфора(V):

2P + 2кислород → 3оксид фосфора(V)

Теперь у нас есть 2 атома фосфора на обеих сторонах и 6 атомов кислорода на обеих сторонах. Уравнение реакции теперь сбалансировано.