Question

сколько газа образуется при взаимодействии 120 г сульфида свинца с 360 мл 15% -ной соляной кислоты (p = 1,075 г / мл)​

Answer 1

Ответ:дано

V(HСL)-120 мл

Р(HCL)=1.075 гр/мл

w(HCL)=15%

m(CaCO3)-20 гр

найти

V(CO2)-?

1) Находим массу раствора

mppa=V(HCL)*p(HCL)=120*1.075=129 g

2) Находим массу вещества

m(вва)=mppa*W(HCL)/100%=129*15%/100%=19.35 g

3)Подставляем в уравнение реакции и определяем обьем CO2

19.35 g                                                  X L

2HCL    +   CaCO3--->CaCL2+H2O+CO2  

2*36.5                                                   22.4

M(HCL)=36.5 g/mol , Vm=22.4 L/mol

19.35 / 73 = x/22.4

x ≈ 6 л

ответ ≈6 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется химическое уравнение реакции между сульфидом свинца (PbS) и соляной кислотой (HCl):

PbS + 2HCl -> PbCl₂ + H₂S

Из уравнения видно, что при реакции один моль сульфида свинца (207,2 г) требуется 2 моля соляной кислоты (2 * 36,46 г) для образования одного моля сульфида водорода (H₂S) (34,08 г). Таким образом, отношение массы сульфида свинца к массе сульфида водорода равно:

207,2 г / 34,08 г ≈ 6,08

Следовательно, из 120 г сульфида свинца может образоваться около 6,08 молей сульфида водорода.

Теперь нужно вычислить количество соляной кислоты, которое требуется для реакции. Для этого нам нужно знать количество молей соляной кислоты и объем кислоты.

Объем 360 мл 15%-ной соляной кислоты содержит:

360 мл * 0,15 = 54 мл HCl

Теперь переведем объем в литры:

54 мл = 0,054 л

Теперь вычислим количество молей соляной кислоты, используя её массу и молярную массу:

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 0,054 л / 36,46 г/моль ≈ 0,00148 моль

Поскольку 1 моль сульфида свинца требует 2 молей соляной кислоты, то для 6,08 моль сульфида свинца понадобится:

0,00148 моль * (6,08 моль H₂S / 1 моль PbS) ≈ 0,00896 моль H₂S

Теперь вычислим массу сульфида водорода (H₂S) через его молекулярную массу (2 * 1,008 г/моль + 32,07 г/моль):

Масса H₂S = 0,00896 моль * 34,08 г/моль ≈ 0,305 г

Таким образом, при данной реакции должно образоваться примерно 0,305 г сульфида водорода.