Question

Опыт №1 (выполняет 1 группа) Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Оборудование: штатив с пробирками, измельченный цинк и железные опилки , раствор Н3РО4 Поместите в 2 пробирки измельченный цинк и железные опилки равной массы и одинаковой площади поверхности. Добавьте в первую и вторую пробирки по 2 мл Н3РО4 Вывод:гомогенное уравнение или гетерогенное опыт №2 (выполняет 2 группа) Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, железный гвоздь, железные опилки, раствор CuCl2, лопатка. Поместите в первую пробирку железнный гвоздь длинной 2 см, во вторую пробирку с помощью лопатки железные опилки.Добавьте в каждую пробирку по 2 мл раствора CuCl2 Вывод:!!!!!!опыт №3 (выполняет 3 группа) Влияние температуры на скорость. Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, пипетка, спиртовка, пробиркодержатель, оксид меди(CuO), раствор H3РO4. В 2 пробирке поместите равное количество CuO , добавьте раствора фосфорной кислоты. Первую пробирку нагрейте. Вывод:!!!!!Помогите пожалуйста решить,нужно составить уравнение и написать вывод(гомо или гетеро.)​

Answer 1

Ответ:

Опыт1.

Fe + 2 H3PO4 → 3 H2 + Fe(PO4)2

Zn + 2 H3PO4 → 3 H2 + Zn(PO4)2

Реакция с цинком проходит быстрее. Вывод: обе реакции гетерогенные, простые. скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Более активный металл вступает в реакцию быстрее , чем менее активный металл.

Опыт2.

Fe + CuCl2  → Cu + FeCl2

Реакция  CuCl2 с железными опилками протекает быстрее. Вывод: обе реакции гетерогенные, простые. У железных опилок выше степень измельченности, значит больше площадь соприкосновения реагирующих веществ. Площадь соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость реакции: чем она больше, тем быстрее проходит реакция.

Опыт3.

3 CuO + 2 H3PO4 → 3 H2O + Cu3(PO4)2

В пробирке которую нагреваем окраска раствора изменяется быстрее, т.е.реакция протекает интенсивнее.

Вывод: обе реакции гомогенные, простые. Температура влияет на скорость реакции: при повышении температуры скорость реакции увеличивается.

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый опыт по отдельности и составим уравнения реакций, а также напишем выводы.

Опыт №1: Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

Уравнение реакции: $Zn + 2H_3PO_4 → Zn(H_2PO_4)_2 + H_2.$

В данном опыте реагируют цинк (Zn) с фосфорной кислотой (H3PO4) с образованием газа водорода (H2). Эта реакция гомогенная.

Опыт №2: Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Уравнение реакции: $Fe + 2CuCl_2 → FeCl_2 + 2Cu.$

В данном опыте реагирует железо (Fe) с хлоридом меди (CuCl2) с образованием меди (Cu) и хлорида железа (FeCl2). Эта реакция гомогенная.

Опыт №3: Влияние температуры на скорость.

Уравнение реакции: $3CuO + 2H_3PO_4 → 3Cu(H_2PO_4)_2 + H_2O.$

В данном опыте оксид меди (CuO) реагирует с фосфорной кислотой (H3PO4) с образованием гидрофосфатов меди (Cu(H2PO4)2) и воды (H2O). При нагревании реакция идет быстрее, что указывает на гомогенную реакцию.

Выводы:

• В опыте №1 скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Реакция цинка с фосфорной кислотой - гомогенная.
• В опыте №2 скорость реакции зависит от площади поверхности соприкосновения веществ. Реакция железа с хлоридом меди - гомогенная.
• В опыте №3 скорость реакции зависит от температуры. Реакция оксида меди с фосфорной кислотой - гомогенная.

Таким образом, все три опыта демонстрируют гомогенные реакции, так как в каждом случае реагенты находятся в одной фазе.