Question

Рассчитайте,какой объем водорода был затрачен на восстановление железа из его оксида железа(|||) массой 16 г

Answer 1

Ответ: 6,72 л.

Объяснение:

Дано:

m(Fe2O3)=16 г.

Найти: V(H2) - ?

Решение: Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

n(Fe2O3)=m/M=16 г / 160 г/моль =0,1 моль

M(Fe2O3)=56*2+16*3=160 г/моль

n(Fe2O3):n(H2)=1:3

n(H2)=0,3 моль

V(H2)=nVm=0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л.

Answer 2

Для рассчета объема водорода, затраченного на восстановление железа из его оксида, нам нужно учитывать химическую реакцию между водородом и оксидом железа.

Сначала определим химическую формулу оксида железа. Исходя из обозначения "|||", мы можем сделать вывод, что это оксид железа(III), также известный как оксид железа(III) или гематит (Fe2O3).

Уравнение реакции между водородом и гематитом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Исходя из уравнения, видно, что на одну молекулу гематита требуется 3 молекулы водорода для восстановления двух молекул железа. Молярная масса гематита составляет примерно 160 г/моль (2 × 56 г/моль за два атома железа + 3 × 16 г/моль за три атома кислорода). Таким образом, 16 г гематита содержит:

n = m/M, где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

n = 16 г / 160 г/моль = 0.1 моль гематита.

Так как на одну молекулу гематита требуется 3 молекулы водорода, мы можем вычислить количество молекул водорода, используя пропорцию:

0.1 моль гематита * 3 моль H2 / 1 моль гематита = 0.3 моль H2.

Для расчета объема водорода нам также понадобится знать условия температуры и давления. Обычно для таких расчетов используют стандартные условия (0°C и 1 атм). При стандартных условиях 1 моль идеального газа занимает примерно 22.4 литра.

Таким образом, объем водорода, затраченного на восстановление железа из 16 г гематита, составляет:

0.3 моль H2 * 22.4 л/моль = 6.72 литра водорода.