Question

В какую сторону сместится равновесие реакции: 2H2S<-->2H2+S 40,2 кДжа)при повышении температуры?б)при повышении давления?​

Answer 1

Ответ:

1.При повышении температуры влево, эндотермический процесс

2. При повышении давления - не сместится

но уравнение очень странное...

должно быть то это

H2S (g) → S (s) + H2(газ)+Q

но может и SO2(г)+2H2S(г)=3S(тв)+2H2O

Answer 2

Ответ:

б) При повышении давления - влево

А) При повышении температуры вправо, эндотермический процесс

Answer 3

Эффект изменения температуры и давления на равновесие химических реакций описывается принципами Ле-Шателье. Давайте рассмотрим каждый случай по отдельности:

а) При повышении температуры реакция смещается в направлении, противоположном тепловому изменению (эндотермическая реакция, поглощающая тепло). В данном случае, так как реакция поглощает тепло (40,2 кДж), повышение температуры будет приводить к смещению равновесия в направлении образования большего количества продуктов. То есть, количество образующегося водорода и серы увеличится, и равновесие сместится вправо (в сторону продуктов).

б) При повышении давления на равновесие реакции, оно сместится в направлении уменьшения общего числа молекул газов находящихся в системе. В данной реакции общее количество молекул газов не меняется до и после реакции (2 молекулы H2S и 2 молекулы H2 на обеих сторонах). Следовательно, изменение давления не оказывает влияния на равновесие данной реакции.

Итак, в данном случае:

а) Повышение температуры приведет к смещению равновесия вправо (в сторону продуктов). б) Изменение давления не повлияет на равновесие данной реакции.

Обратите внимание, что конечный результат смещения равновесия будет зависеть от ряда других факторов, включая константы равновесия и начальные концентрации реагентов.