Question

У равняйте ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: S+HNO3=NO2+H2SO4+H2O

Answer 1

Ответ:

S+6HNO3=6NO2+H2SO4+2H2O

Объяснение:

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

S(0) - 6 e- → S(VI) (окисление)

6 N(V) + 6 e- → 6 N(IV) (восстановление)

S является восстановителем, HNO3 является окислителем.

Answer 2

Для балансировки химического уравнения методом электронного баланса (ионно-электронного метода) вам потребуется следующий подход:

Шаг 1: Разделите уравнение на полуреакции окисления и восстановления. Сначала разделим уравнение на две полуреакции:

Полуреакция окисления (окислительная полуреакция): S + 6HNO3 → NO2 + H2SO4 + 6H2O

Полуреакция восстановления (восстановительная полуреакция): 6HNO3 + 3H2S → 6NO2 + 3H2SO4 + 3H2O

Шаг 2: Балансировка атомов в каждой полуреакции. Балансировка атомов в полуреакциях проводится путем добавления водородных и водных ионов:

Полуреакция окисления: S + 6HNO3 → NO2 + H2SO4 + 6H2O Балансировка атомов водорода: добавим 12H+ к левой стороне. S + 6HNO3 + 12H+ → NO2 + H2SO4 + 6H2O

Теперь балансировка атомов кислорода и водорода с помощью H2O: S + 6HNO3 + 12H+ → 3NO2 + H2SO4 + 6H2O

Полуреакция восстановления: 6HNO3 + 3H2S → 6NO2 + 3H2SO4 + 3H2O Балансировка атомов водорода: добавим 6H+ к левой стороне. 6HNO3 + 3H2S + 6H+ → 6NO2 + 3H2SO4 + 3H2O

Теперь балансировка атомов кислорода и водорода с помощью H2O: 6HNO3 + 3H2S + 6H+ → 6NO2 + 3H2SO4 + 6H2O

Шаг 3: Балансировка зарядов с помощью электронов. Теперь балансировка зарядов путем добавления электронов к полуреакциям:

Полуреакция окисления: S + 6HNO3 + 12H+ + 6e- → 3NO2 + H2SO4 + 6H2O

Полуреакция восстановления: 6HNO3 + 3H2S + 6H+ + 6e- → 6NO2 + 3H2SO4 + 6H2O

Шаг 4: Сокращение электронов. Умножим вторую полуреакцию на 2 и сложим обе полуреакции для сокращения электронов:

2(S + 6HNO3 + 12H+ + 6e-) → 3(6HNO3 + 3H2S + 6H+ + 6e-) 2S + 12HNO3 + 24H+ + 12e- → 18HNO3 + 9H2S + 18H+ + 18e-

S + 6HNO3 + 12H+ + 6e- → 9HNO3 + 9H2S + 18H+ + 18e-

Шаг 5: Упрощение и финальное уравнение. Сократим лишние ионы и уравняем коэффициенты:

S + 6HNO3 + 12H+ + 6e- → 9HNO3 + 9H2S + 18H+ + 18e- S + 6HNO3 + 6H+ + 6e- → 9H2S + 18H+ + 12e- S + 6HNO3 + 6H+ → 9H2S + 12H2O + 3NO2

Таким образом, уравнение сбалансировано: S + 6HNO3 + 6H+ → 9H2S + 12H2O + 3NO2

В данном уравнении окислителем является HNO3, а восстановителем - H2S.