Question

Найдите объём газа, который выделится при взаимодействии 27г алюминия, содержащего 30% примесей с растровом серной кислоты массой 49г и массовой долей примесей 40%.​ Помогите, пожалуйста. Заранее спасибо.​

Answer 1

Ответ:

6,72 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, какие химические реакции происходят между веществами и какой газ образуется в результате. Затем мы можем использовать закон пропорций (закон Лавуазье-Гая) для вычисления объема выделившегося газа.

Дано: Масса алюминия (Al) = 27 г Процент примесей в алюминии = 30% Масса серной кислоты (H2SO4) = 49 г Массовая доля примесей в серной кислоте = 40%

Шаг 1: Рассмотрим алюминий (Al) и серную кислоту (H2SO4):

Алюминий (Al) + Серная кислота (H2SO4) → Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) + Водород (H2)

Сначала определим молекулярные массы: Масса молекулы Al = 27 г/моль Масса молекулы H2SO4 = 2 * масса молекулы H + масса молекулы S + 4 * масса молекулы O = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Шаг 2: Вычислим количество вещества (в молях) каждого реагента:

Количество молей Al = Масса Al / Молярная масса Al = 27 г / 27 г/моль = 1 моль Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Так как алюминий и серная кислота реагируют в соотношении 1:1, нам не хватает серной кислоты для полного реагирования алюминия. Мольный коэффициент H2SO4 должен быть удвоен для достижения равенства молей.

Шаг 3: Рассчитаем количество молей водорода (H2), которое образуется:

Количество молей H2 = 2 * количество молей H2SO4 = 2 * 0.5 моль = 1 моль

Шаг 4: Используем закон пропорций (закон Лавуазье-Гая):

Объем газа ∝ количество молей газа

Объем газа = Количество молей газа * молярный объем (при стандартных условиях ~22.71 л/моль)

Объем газа = 1 моль * 22.71 л/моль = 22.71 л

Итак, объем газа (водорода), который выделится при данной реакции, составляет приблизительно 22.71 л.