Question

ПОМОГИТЕ ПЖ СРОЧНО L. Определить молярную концентрацию серной кислоты в растворе, полученном при смешивании 50 мл 10 М раствора и 450 мл воды. (CM) 1 марта моль / л). 2. Определить объем 8 М i1Mpозчинив азотной кислоты, необходимых для изготовления 350 мл 3 М раствора. (V3 100 М% 3B V2% 3D250 мл).​

Answer 1

№1

Было 50 мл раствора, разбавили водой до 500 мл. То есть объём раствора увеличился в 10 раз, значит концентрация уменьшилась тоже в 10 раз: была 10 моль/л, а стала 1 моль/л.

№2

Для решения задачи миллилитры выражаем в литрах. То есть 350 мл - это 0,35 л. Тогда количество молей в полученном растворе будет равно:

3 * 0,35 = 1,05 моль.

Обозначим объём 8М раствора через Х л, тогда объём 1М раствора равен (0,35 - Х) л.  

Количество молей кислоты в 8М растворе равно: 8*Х, а в 1М растворе -  

1 * (0,35 - Х) моль  

Составляем уравнение:

8*Х + 1*(0,35 - Х) = 1,05

8Х + 0,35 - Х = 1,05

7Х = 0,7

Х = 0,1 л = 100 мл

То есть 8М раствора нужно 100 мл, а 1М раствора 350 - 100 = 250 мл

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое задание по очереди.

1. Определение молярной концентрации серной кислоты:

Известно, что объем первого раствора серной кислоты (10 М) равен 50 мл, а объем второго раствора (воды) составляет 450 мл.

Молярная концентрация (CM) определяется как количество молей вещества (в данном случае, серной кислоты) поделенное на объем раствора:

$C_M = \frac{n}{V}$

Где $n$ - количество молей вещества, $V$ - объем раствора в литрах.

Первым шагом нужно определить количество молей серной кислоты в данной системе:

$n_1 = C_1 \cdot V_1$

Где $C_1 = 10 \, \text{М}$ - молярность первого раствора, $V_1 = 50 \, \text{мл} = 0.05 \, \text{л}$ - объем первого раствора.

$n_1 = 10 \, \text{М} \times 0.05 \, \text{л} = 0.5 \, \text{моль}$

Теперь можем найти молярную концентрацию итогового раствора, полученного смешиванием первого раствора и воды:

$C_M = \frac{n_{\text{общ}}}{V_{\text{общ}}}$

Где $n_{\text{общ}} = n_1$ (так как серная кислота остается неизменной при разбавлении), а $V_{\text{общ}} = V_1 + V_2$ (сумма объемов двух растворов).

$V_2 = 450 \, \text{мл} = 0.45 \, \text{л}$

$V_{\text{общ}} = 0.05 \, \text{л} + 0.45 \, \text{л} = 0.5 \, \text{л}$

$C_M = \frac{0.5 \, \text{моль}}{0.5 \, \text{л}} = 1 \, \text{М}$

Таким образом, молярная концентрация серной кислоты в итоговом растворе составляет 1 М.

2. Определение объема азотной кислоты:

Для этого задания, у нас есть уравнение связывающее концентрации, объемы и количество вещества в растворах:

$C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2$

Где $C_1 = 8 \, \text{М}$ - молярность азотной кислоты, $V_1$ - объем азотной кислоты, $C_2 = 3 \, \text{М}$ - желаемая концентрация раствора, $V_2 = 350 \, \text{мл} = 0.35 \, \text{л}$ - объем конечного раствора.

Подставляя известные значения, можно найти $V_1$:

$V_1 = \frac{C_2 \cdot V_2}{C_1} = \frac{3 \, \text{М} \times 0.35 \, \text{л}}{8 \, \text{М}} \approx 0.131 \, \text{л}$

Приближенно, объем азотной кислоты составляет 131 мл.