Question

Обчисліть об'єм метану який можна добути натрій ацетату (CH3COONa) масою 48 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     48 г                                Х л

CH3COONa   +  NaOH  ->  CH4 +  Na2CO3

n=1 моль                            n=1 моль

М=82 г/моль                     Vm=22,4 л/моль

m=82 г                               V = 22,4 л

48 г   СН3СООNa   -   Х л  СН4

82 г   CH3COONa   -  22,4 л  СН4

V(CH4) = 48 * 22,4 / 82 = 13 л

Answer 2

Щоб обчислити об'єм метану, який можна отримати з натрій ацетату (CH3COONa), ми спочатку повинні скласти реакцію згідно з його хімічною формулою і знати стехіометрію реакції.

Реакція, яка відбувається при розкладанні натрій ацетату (CH3COONa), виглядає наступним чином:

2CH3COONa -> CH4 + 2CO2 + Na2CO3

За цією реакцією одна молекула натрій ацетату (CH3COONa) перетворюється на одну молекулу метану (CH4). Звідси ми бачимо, що стехіометрія реакції між натрій ацетатом і метаном є 1:1.

Молярна маса натрій ацетату (CH3COONa) складає 82 г/моль, тому для маси 48 г ми можемо обчислити кількість речовини (моль):

Моль = маса / молярна маса Моль = 48 г / 82 г/моль ≈ 0.585 моль

Оскільки стехіометрія реакції між натрій ацетатом і метаном є 1:1, кількість моль метану, яку можна отримати, також буде 0.585 моль.

Тепер ми можемо обчислити об'єм метану за його розмірністю. При нормальних умовах (температура 0 °C, тиск 1 атм), одна моль будь-якого ідеального газу займає об'єм приблизно 22.4 літра.

Тому об'єм метану, який можна отримати з натрій ацетату масою 48 г, становитиме:

Об'єм = кількість моль * об'єм на одну моль Об'єм = 0.585 моль * 22.4 л/моль ≈ 13.024 л

Таким чином, об'єм метану, який можна отримати з натрій ацетату масою 48 г, становить приблизно 13