Question

На цинк подіяли розчином хлоридної кислоти масою 219 г із масовою часткою кислоти 20%. Який обєм водню утворився. ​

Answer 1

m(р-ну) = 219 g

W(HCl) = 20%

V(H2) - ?

m(HCl) = 0.2 * 219 = 43.8 g

n(HCl) = 43.8 / 36.5 = 1.2 mol

      1.2 mol                x mol

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

       2 mol                  1 mol

2:1.2 = 1:x

2x = 1.2

x = 0.6

V(H2) = 0.6 * 22.4 = 13.44 l

Answer 2

Спочатку давайте знайдемо масу кислоти в розчині. Ви зазначили, що масова частка кислоти (HCl) у розчині складає 20%. Це означає, що з 219 г розчину 20% це буде маса кислоти.

Маса кислоти = 0.2 * 219 г = 43.8 г

Маса водню (H2) утвореного внаслідок реакції між цинком і хлоридною кислотою буде рівною масі кислоти, тому що у реакції між ними утворюється 1 молекула H2 на 2 молекули HCl.

Маса водню = 43.8 г

Тепер, ми можемо використати молекулярну масу водню, яка дорівнює приблизно 2 г/моль, щоб перетворити масу водню у кількість молекул:

Кількість молекул водню = Маса водню / Молекулярна маса водню Кількість молекул водню = 43.8 г / 2 г/моль ≈ 21.9 моль

Так як 1 моль водню утворюється з 2 молей HCl, ми можемо знайти кількість молей HCl, що приймають участь у реакції:

Кількість молей HCl = 21.9 моль / 2 ≈ 10.95 моль

Тепер, знаючи кількість молей HCl, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для знаходження об'єму водню (V):

PV = nRT

де P - тиск (ми можемо вважати нормальним атмосферним тиском, скажімо, 1 атм), n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, а T - температура у Кельвінах.

Так як температура і тиск не змінились і є стандартними, ми можемо спростити рівняння:

V = nRT / P V = 10.95 моль * 0.0821 л⋅атм/моль⋅К * 298 К / 1 атм ≈ 271.6 л

Отже, об'єм водню, що утворився внаслідок реакції, приблизно дорівнює 271.6 л.