Question

2. При спалюванні тривалентного металу масою 5,4г утворився його оксид масою 10,2г Який метал спалено?​

Answer 1

Ответ:

5.4 г 10.2 г

4X+3O2=2X2O3

4x 4x+96

(x - M (X))

5.4/4x=10.2/4x+96

40.8x = 21.6x + 518.4

19.2x = 518.4

x ≈ 27

X - Al.

(вроде бы так)

Answer 2

Давайте розглянемо хімічну реакцію спалювання тривалентного металу, позначимо метал як "M" і його оксид як "MO":

M + O2 -> MO

За заданими даними, ми маємо масу металу (M) - 5,4 г та масу оксиду (MO) - 10,2 г.

Маса кисню утвореного оксиду може бути знайдена як різниця між масою оксиду та масою металу:

Маса кисню = Маса оксиду - Маса металу Маса кисню = 10,2 г - 5,4 г Маса кисню = 4,8 г

Знаючи масу кисню, ми можемо визначити масу металу, знаючи, що метал є тривалентним:

Маса металу = Маса кисню / 3 Маса металу = 4,8 г / 3 Маса металу ≈ 1,6 г

За заданими даними, нам дано масу металу - 5,4 г. Ця маса більша, ніж маса, яку ми розрахували (1,6 г), тому ми маємо відмінити, що допущено помилку в даних або розрахунках.

Отже, насправді обчислення не збігається, і дані суперечать одне одному. Якщо у вас є вірні дані, я можу допомогти вам знову виконати розрахунки.