Question

Найти массу соли полученной при взаимодействии оксида углерода 4 с гидроксидом кальция массой 4,44. Пожалуйста помогите​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                   4,44 г                Х г

 CO2    +    Ca(OH)2    =   CaCO3   +   H2O

               n=1 моль              n=1 моль

           М = 74 г/моль         М = 100 г/моль

            m=74 г                    m=100 г

4,44 г   Са(ОН)2   -  Х г   СаСО3

74 г      Са(ОН)2   -  100 г  СаСО3

m(CaCO3) = 4,44 *100 / 74 = 6 г

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, давайте сначала определим уравнение химической реакции между оксидом углерода 4 (предположим, что это CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль CO2 реагирует с 1 моль Ca(OH)2, образуя 1 моль CaCO3 и 1 моль воды.

Масса молекулы CO2: 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 44.01 г/моль.

Масса молекулы Ca(OH)2: 40.08 г/моль (масса кальция) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) + 2 * 1.01 г/моль (масса водорода) = 74.10 г/моль.

Масса молекулы CaCO3: 40.08 г/моль (масса кальция) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 100.09 г/моль.

Теперь, у нас есть соотношение масс CO2 и Ca(OH)2:

Масса CO2 / Масса Ca(OH)2 = 44.01 г/моль / 74.10 г/моль ≈ 0.593.

Это соотношение означает, что для каждой массы CO2 примерно 0.593 массы Ca(OH)2 реагирует.

Если масса гидроксида кальция составляет 4.44 г, то масса оксида углерода 4 будет:

Масса CO2 = Масса Ca(OH)2 * 0.593 = 4.44 г * 0.593 ≈ 2.63 г.

Таким образом, масса соли (в данном случае, CaCO3), полученной при данной реакции, составляет примерно 2.63 г.