Question

Определите массу (г) соли,которая образуется в растворе при взаимодействии избытка углекислого газа с известковой водой,содержащей 7,4 г Ca(OH)2

Answer 1

Ответ:

дано

m(Ca(OH)2) = 7.4 g

-------------------------

m(CaCO3) - ?

Ca(OH)2+CO2-->CaCO3+H2O

M(Ca(OH)2) = 74 g/mol

n(Ca(OH)2) = m/M = 7.4 / 74 = 0.1 mol

n(Ca(OH)2) = n(CaCO3) = 0.1 mol

M(CaCO3) - 100 g/mol

m(CaCO3) = n*M = 0.1 * 100 = 10 g

ответ 10 гр

Объяснение:

Answer 2

Чтобы определить массу соли, которая образуется при реакции углекислого газа с известковой водой, необходимо сначала составить уравнение реакции между Ca(OH)2 и CO2.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Сначала найдем количество вещества Ca(OH)2 в растворе: n(Ca(OH)2) = масса(Ca(OH)2) / молярная_масса(Ca(OH)2) n(Ca(OH)2) = 7,4 г / 74,1 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля CaCO3 требуется 1 моль Ca(OH)2. Таким образом, мольное соотношение между Ca(OH)2 и CaCO3 равно 1:1.

Так как образуется столько же молей CaCO3, сколько и Ca(OH)2, то количество вещества CaCO3 также равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу CaCO3: масса(CaCO3) = n(CaCO3) * молярная_масса(CaCO3) масса(CaCO3) = 0,1 моль * 100,09 г/моль = 10,01 г

Таким образом, масса соли (CaCO3), которая образуется в растворе при реакции избытка углекислого газа с 7,4 г Ca(OH)2, составляет 10,01 г.