Question

Помогите пожалуйста с окислительно-восстановительными реакциями 1. Написать ионное уравнение реакции: MnO2 + KNO3 + KOH --> K2MnO4 + KNO2 + ... 2. Составить ионно-электронные уравнения процессов восстановления и окисления с учетом среды, в которой протекает реакция; определить коэффициенты для окислителя и восстановителя.

Answer 1

Ответ:

MnO2 + KNO3 + 2 KOH → H2O + K2MnO4 + KNO2

Объяснение:

Answer 2

1. Ионное уравнение реакции: MnO2 + 2KNO3 + 2KOH -> K2MnO4 + 2KNO2 + H2O

2. Ионно-электронные уравнения процессов восстановления и окисления:

Окисление: MnO2 -> MnO4^2- + 4e-

Восстановление: NO3^- + 3H2O + 3e- -> NO2^- + 4OH^-

Уравнение реакции:

2MnO2 + 3NO3^- + 3H2O + 6KOH -> 2MnO4^2- + 3NO2^- + 4OH^- + 3KNO3 + 3H2O

В данном уравнении марганец MnO2 окисляется до MnO4^2-, поэтому MnO2 является окислителем. Ион NO3^- в соединении KNO3 восстанавливается до NO2^-, поэтому NO3^- является восстановителем.