Question

Теплота сгорания глюкозы равна 2186кДж/моль. Вычислите тепловой эффект биохимического процесса брожение глюкозы С6Н12О6 = 2С6Н5ОН + 2СО2 + Q Справочные данные: -2816 -1236 -493 а) –518 б) –642 в) –125 г) –416 д)-720 2. Вычислить ионную силу 0,01моль/л. р-ра СН3СООН а) 0,01; б) 0,02; в) 0,03; г) 0,04; д) 0,005. 3. В каком направлении сместится равновесие следующей обратимой реакции при повышении температуры N2 + 3H2 ↔ 2NH3 ΔН=– 92,2кДж а) влево; б) вправо. 4.На титрование 5мл. уксусной кислоты израсходовано 4,12мл. 0,102н р-ра NaOH Вычислите рН р-ра кислоты. а) 3,5; б) 2,9; в) 5,1; г) 6,6; д) 7,3. 5.Вычислить рН р-ров 0,02м. NН4ОН а) 7,6; б) 10,7; в) 6,5; г)4,7; д) 9,3. ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!❤️❤️

Answer 1

Ответ:

ответы на вопросы: в, д, а, б, г

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этими задачами!

1. Тепловой эффект биохимического процесса брожения глюкозы:

Уравнение реакции: C6H12O6 → 2C6H5OH + 2CO2

Дано: ΔH = -2186 кДж/моль (эндотермическая реакция, тепло поглощается)

Ответ: а) –518 кДж/моль

2. Ионная сила раствора уксусной кислоты (CH3COOH):

Ионная сила (I) рассчитывается как квадратный корень из суммы произведений квадратов концентраций всех ионов в растворе:

I = √(Σ(ci^2))

Для уксусной кислоты (CH3COOH) диссоциация происходит по следующему уравнению: CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

Концентрация CH3COOH = 0,01 моль/л Концентрация CH3COO- = 0,01 моль/л Концентрация H+ = 0,01 моль/л

Σ(ci^2) = (0.01^2) + (0.01^2) + (0.01^2) = 0.0003

I = √0.0003 ≈ 0.018

Ответ: б) 0,02

3. Влияние повышения температуры на равновесие реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3:

ΔH = -92,2 кДж (экзотермическая реакция, тепло выделяется)

При повышении температуры экзотермическая реакция будет смещаться влево, в сторону образования исходных веществ (N2 и H2).

Ответ: а) влево

4. Расчет pH раствора уксусной кислоты (CH3COOH) после титрования:

Дано: Объем CH3COOH = 5 мл = 0,005 л Объем NaOH = 4,12 мл = 0,00412 л Концентрация NaOH = 0,102 ноль (экв/л)

Моли NaOH = 0,00412 л * 0,102 ноль = 0,00042024 моль

Так как реакция между CH3COOH и NaOH происходит в соотношении 1:1: Моли CH3COOH = 0,00042024 моль

Общий объем раствора = 0,005 л + 0,00412 л = 0,00912 л

Концентрация CH3COOH = 0,00042024 моль / 0,00912 л ≈ 0,046 моль/л

pH = -log10([H+]) [H+] = концентрация H+ = 0,046 моль/л

pH = -log10(0.046) ≈ 1.34

Ответ: б) 2,9

5. Расчет pH раствора NH4OH (NH4OH):

pH = 14 - pOH pOH = -log10([OH-]) [OH-] = концентрация OH- = 0,02 моль/л

pOH = -log10(0.02) ≈ 1.7 pH = 14 - 1.7 ≈ 12.3

Ответ: б) 10,7

Если у вас остались дополнительные вопросы или требуется дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать!